Fenolul (C6H5OH) este un cristal incolor, în formă de ac, cu un miros distinct. Servește ca materie primă importantă în producerea anumitor rășini, bactericide, conservanți și produse farmaceutice (cum ar fi aspirina). De asemenea, poate fi utilizat pentru dezinfectarea instrumentelor chirurgicale, tratarea excrețiilor, sterilizarea pielii, ameliorarea mâncărimii și tratarea otitei medii. Fenolul are un punct de topire de 43°C și este ușor solubil în apă la temperatura camerei, dar ușor solubil în solvenți organici. Când temperatura depășește 65°C, devine miscibil cu apa în orice proporție. Fenolul este coroziv și provoacă denaturarea locală a proteinelor la contact. Soluțiile de fenol care intră în contact cu pielea pot fi spălate cu alcool. O mică porțiune de fenol expusă la aer se oxidează în chinonă, devenind roz. Devine violet atunci când este expus la ioni ferici, o proprietate utilizată în mod obișnuit pentru testarea fenolului.
Istoria descoperirilor
Fenolul a fost descoperit în gudronul de cărbune în 1834 de chimistul german Friedlieb Ferdinand Runge, de unde și numele de acid carbolic. Fenolul a câștigat pentru prima dată o recunoaștere pe scară largă datorită renumitului medic britanic Joseph Lister. Lister a observat că majoritatea deceselor postoperatorii se datorau infecțiilor rănilor și formării de puroi. Din întâmplare, a folosit o soluție diluată de fenol pentru a pulveriza instrumentele chirurgicale și mâinile sale, ceea ce a redus semnificativ infecțiile pacienților. Această descoperire a stabilit fenolul ca un antiseptic chirurgical puternic, câștigându-i lui Lister titlul de „Părintele chirurgiei antiseptice”.
Proprietăți chimice
Fenolul poate absorbi umezeala din aer și se poate lichefia. Are un miros distinct, iar soluțiile foarte diluate au un gust dulce. Este foarte coroziv și reactiv chimic. Reacționează cu aldehidele și cetonele pentru a forma rășini fenolice și bisfenol A, și cu anhidrida acetică sau acidul salicilic pentru a produce acetat de fenil și esteri de salicilat. De asemenea, poate suferi reacții de halogenare, hidrogenare, oxidare, alchilare, carboxilare, esterificare și eterificare.
La temperaturi normale, fenolul este solid și nu reacționează ușor cu sodiul. Dacă fenolul este încălzit până la topire înainte de adăugarea sodiului pentru un experiment, acesta se reduce ușor, iar culoarea sa se schimbă la încălzire, afectând rezultatul experimental. În predare, a fost adoptată o metodă alternativă pentru a obține rezultate experimentale satisfăcătoare, simplu și eficient. Într-o eprubetă, se adaugă 2-3 ml de eter anhidru, urmat de o bucată de sodiu metalic de mărimea unui bob de mazăre. După îndepărtarea kerosenului de la suprafață cu hârtie de filtru, sodiul este plasat în eter, unde nu reacționează. Adăugarea unei cantități mici de fenol și agitarea eprubetei permite sodiului să reacționeze rapid, producând o cantitate mare de gaz. Principiul din spatele acestui experiment este că fenolul se dizolvă în eter, facilitând reacția sa cu sodiul.
Data publicării: 20 ian. 2026